浓硝酸能否氧化浓盐酸 在高中阶段， 认为 浓硝酸不能氧化浓盐酸。原因就是 王水是存在的， 而认为王水中的盐酸和硝酸相互不反应。 因此，在酸性溶液中氯离子能与硝酸根离子共存。

    高中判断一个氧化还原反应是根据氧化还原的能力决定的，但这只能用于定性的判断。在大学的化学中，可以根据有关氧化或还原的半反应来判断总反应是否发生：如果总反应电势大于零，反应可以自发进行；总反应电势等于零，反应在一定的情况下可以发生；总反应电势小于零，反应不能自主发生，需要外加能量才有可能发生。根据电化学的有关数据，在标准状况下，Cl- -2e=Cl2 的电势E=-1.36V，2NO3 2- + 4H+ +2e=2NO2 +2H2O 的电势E=+0.80V。二者构成的电池的E<0,该反应不能够自发进行。

    申明：王水的氧化性并不是最强的，目前已经发现很多比王水氧化性还要高的物质，很多合成的无机酸氧化性很高，王水主要是依靠氯离子的强配位性使得反应更容易发生！ 

    浓硝酸与浓盐酸是不会发生化学反应的，这主要与它们的电极电势有关。工业上将浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3配成的溶液叫做王水，可溶解不能与硝酸作用的金属，如Au，Pt等：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O; 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O。作用原理是浓盐酸中高浓度的氯离子能与上述金属形成稳定的配离子，使金属的还原性增强。因此二者一定不会发生反应。

浓硝酸常温下为何不能氧化浓盐酸：

    1、得考虑电位，打个比方，一个孩童能跳过的高度无过三二十厘米，一个大人却能跳过好几十厘米，一个运动员借助器材更能跳过四五米的高度，硝酸的氧化还原电位不够；

　　2、产品的稳定性：盐酸的氧化产物如果是高氯酸，在这样的体系中也不能很好地存留提取，必须得在没有可能被还原的情况下制备，有含氮氧化物则肯定不行。

    浓盐酸和浓硝酸之间发生的反应浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合可制成王水，能溶解一些不溶于硝酸的金属，如铂、金．期间会发生如下反应HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl。王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，使王水的氧化能力比硝酸强，同时还有高浓度的氯离子，氯离子配位能力强，能与溶解下来的微量金离子或铂离子形成稳定的配离子[AuCl4]-或[PtCl6]2-,从而使得平衡向右移动，使金属溶解．